Experimento Lluvia Ácida

Cabrera, Gonzalez y Moccia.
En base a las fotocopias, información de Internet y nuestros pensamientos, se nos ocurrió un “modelo experimental” para la posible formación de la lluvia ácida.

Precisaríamos algo que este formado por dos recipientes de vidrio unidos a una ampolla, 2 mecheros., agua y azufre.

En un recipiente se pondría azufre, en el otro agua y se calentarían hasta que se encuentren en estado gaseoso. El vapor de agua y el gas del azufre subirían por los tubos y se concentrarían en la ampolla donde se condensará la mezcla de ambos gases y así crearía el ácido sulfúrico y caería en forma de lluvia.

TP: Reacciones Químicas en el Laboratorio

Con mi grupo integrado por Juan Mantegazza, Marcos Etchebest, Gonzalo Bova, el día miércoles 15 trabajamos con elementos del laboratorio para experimentar ciertas reacciones químicas. En total eran cuatro experimentos, y como la hora nos fue corta y no pudimos realizarlos todos, compartimos los resultados de cada una con los demás grupos.

Con mi grupo ya mencionado anteriormente realizamos el experimento del grupo 1.

Grupo 1

1-Cobre, hierro y magnesio: Al pulir el material, se torna de un tono más claro, no se notan asperezas al tacto en la zona pulida.

2ª-Colocamos el cobre sobre el fuego y el metal pierde su brillo poniéndose más opaco y de un color medio plateado. Al calentarlo el metal mantiene el calor por un extenso periodo.

2b- Colocamos el magnesio en el fuego y el mismo se incendia y se consume con un fuego de color blanco hasta ser reducido hasta cenizas.

2c- Colocamos el hierro (en este caso la virulana) la misma se torna de un color medio azulado. No conserva el calor.

Ecuaciones:           Cu + O ---> CuO2 (óxido cúprico)

                                   Mg + O ---> MgO2 (óxido de magnesio)

                                   Fe + O ---> FeO2 (óxido ferroso)

Grupo 2

1-Azúcar: son granitos blancos separados y al colocarlo sobre al fuego sus partículas se funden y forman una unidad.

2-El azúcar se pone marrón oscuro y absorbe el oxígeno por lo que al introducirle el palito encendido el mismo se apaga al no tener oxígeno para alimentar su llama.

3-Clorato de potasio: Son granitos blancos. Al colocarlo sobre el fuego sus partículas se unen y pasan al estado líquido y no consume oxigeno como el azúcar por lo que el palito al introducirlo encendido el mismo no se apaga al instante de introducirlo, al retirar el clorato de potasio del fuego luego de un instante se solidifica como el caramelo.

Grupo 3

1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocamos el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.

2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle … se tornó transparente, incoloro e inodoro.

3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro

Ecuaciones:            Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ---> Ácido Nítrico

Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ---> Nitrato de Potasio

Hidroxido de sodio + Cloruro férrico ---> Cloruro de Sodio

.Grupo 4

1-Al pulir el cinc se destruye su unidad. El cobre y el hierro se tornan de un color más claro

2-Al introducir el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersan, se deshace una pequeña parte del metal. Por otro lado, como dato adicional el elemento le da calor dependiendo de sus propiedades. El cinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco. El cobre le daba un color amarronado, y el hierro con un tono plateado.

Ecuaciones:            Fe + HCl

Cu + AgNO_3 ---> Cu (NO₃) (Nitrato de cobre)

Zn + HCl                   

Reacciones químicas

Concepto :
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.  En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.


características de las reacciones químicas :
A) La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
B) Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

C) Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.


ecuaciones químicas :
    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

• (s) = sólido.
• (metal) = elemento metálico.
• (l) = líquido.
• (g) = gas.
• (aq) = disolución acuosa (en agua).

velocidad de una reacción química:
 Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre.  Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.
En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

Factores que afectan a la velocidad de reacción:
La velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:
Naturaleza de los reactivos:
Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.

Concentración de los reactivos: 
La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos.  Para aumentar la concentración de un reactivo:

• Si es un gas, se consigue elevando su presión.
• Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.

 Superficie de contacto de los reactivos:
Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.

Temperatura:
En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.
Presencia de catalizadores: 
Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.
Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.



FUENTE : http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm#caracter

¿Cómo estudio?, pasos previos a la evaluación

Durante estos días, releí todos los conceptos que incorporamos durante las últimas clases para la evaluación de Compuestos Químicos del jueves 10/05  y realizando las actividades hechas en clase para despejar dudas. También anduve visitando los blogs de mis compañeras de grupo, comparando las información e incorporándola. 

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

La clase pasada estuvimos clasificando los diferentes compuestos químicos con los que habíamos trabajado. Luego al investigar un poco más sobre el tema descubrimos que si bien  nuestra clasificación no estaba completamente errada, no era la adecuada. Esta clasificación es muy importante para poder entender mejor sobre lo que estuvimos trabajando todas estas clases,  y para seguir profundizando sobre el tema.

Según lo que investigamos, la clasificación de los compuestos químicos inorgánicos es la siguiente:

-Óxidos, que pueden ser: 

-Metálicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. 

En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

no metálicos:  Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

-Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos. Por ejemplo, el hidruro de sodio y el hidruro cúprico. 

-Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Por ejemplo, el hidróxido de calcio  y el hidróxido plúmbico.

-Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Por ejemplo, el ácido bromhídrico y el ácido clorhídrico.

-Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Por ejemplo, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico.

-Sales binarias: Formadas por un hidrácido y un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio y el sulfuro de plata.


-Sales ternarias: Formadas por un oxácido y un hidróxido. Por ejemplo el carbonato de sodio.

Juego didáctico

La clase pasada realizamos una actividad que consistía en un juego de, como dice el título, compuestos químicos. Esta actividad tenía distintas actividades para realizar. Comenzamos  a familiarizarnos con los diferentes compuestos químicos. ¿Qué es un compuesto químico?  es una sustancia  formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica . La manera de representar dichos compuestos es a través de fórmulas químicas. La forma correcta de ubicar los compuestos es desde del lado izquierdo donde se coloca al menos electronegativo hacia el lado derecho donde se van a encontrar los compuestos con mayor electronegatividad. Para ser más explícita: En en caso del cloruro de sodio (NaCl), el cloro es el elemento con más electronegatividad, de modo que irá en la parte de la derecha seguido luego por el sodio a su izquierda. (Las ubicaciones anteriores coinciden con el orden impuesto por la tabla periódica Na= izquierda junto con metales/ Cl= derecha junto con no metales) La carga de los compuestos debe ser neutra, es decir que lo elementos que lo conforman deben aportar tanto iones positivos como negativos para cumplir con esta función. El número de electrones que se pone en juego al realizarse la unión de elementos se llama número de oxidación, el cuál será positivo o negativo dependiendo de si el átomo gana o pierde electrones: Es positivo si pierde electrones. Es negativo si gana o comparte electrones.
Por ejemplo: __ Na+     __ Cl-          El cloruro de sodio: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo. En relación a la actividad, debimos armar los compuestos haciendo que la suma de los números de carga de ambos, dieran juntos cero como resultado: 2Na0 + Cl02 → 2Na1+ + 2Cl1−  El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es 1+, ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es 1−, ya que acepta el electrón cedido por el sodio. Personalmente me parece sumamente bueno que podamos combinar aprendizaje y diversión en una misma clase, con ayuda de nuestras profesoras. 

Primera Tarea

El texto "Quiero investigar" dice como se investiga, dando los pasos a seguir. Primero menciona que hay que tener una hipótesis  (es una suposición de algo posible o imposible para sacar de ello una consecuencia). Explicando luego que hipótesis de trabajo es la que se establece provisionalmente como base de una investigación que puede confirmar o negar la validez de aquélla. 

También dice que hay hipótesis provisionalmente (algo que se hace temporalmente). Esto nos indica que una hipótesis no es definitiva ni fija. Es temporal. Si los resultados que se obtienen no son los esperados, habrá que cambiar la hipótesis.

Luego de que la teniendo una hipótesis hay que buscar biografiar para confirmar si lo que suponíamos estaba bien . 

 Para finalizar el texto habla de La serendipia para referir a hallazgos obtenidos “por casualidad” donde habla que el experimento más importante y conocido que ocurrió por serendipity fue el descubrimiento de la penicilina.

Mi opinión es que este texto nos va a sirve  para aprender a estudiar y dando a entender que  siempre hay que tener una hipotesis para luego investigar bien.